लिथियम लवण सामान्यतः जलयोजित (hydrated) क्यों होते हैं और अन्य क्षार धातुओं के आयनों के लवण सामान्यतः निर्जलीय (anhydrous) क्यों होते हैं?

(N/A) क्षार धातु आयनों में,$Li^{+}$ का आकार सबसे छोटा होता है,जिसके कारण इसका आवेश घनत्व बहुत अधिक होता है और यह जल के अणुओं को आसानी से ध्रुवित (polarize) कर सकता है। इससे प्रबल आयन-द्विध्रुव आकर्षण होता है,जिसके कारण $Li$ लवण सामान्यतः जलयोजित होते हैं (उदाहरण के लिए,$LiCl \cdot 2H_2O$)। अन्य क्षार धातु आयन $(Na^{+}, K^{+}, Rb^{+}, Cs^{+})$ आकार में बड़े होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप उनका आवेश घनत्व कम होता है और उनमें जल के अणुओं को ध्रुवित करने की क्षमता कम होती है। अतः,उनके लवण सामान्यतः निर्जलीय होते हैं।